TITRASI ASAM BASA

Menentukan Kadar CH₃COOH Dalam Cuka Dapur

      I.                        Tujuan

Menentukan kadar CH₃COOH.

   II.                        Dasar Teori

Asam dapat ditentukan konsentrasinya dengan cara menitrasi larutan tersebut dengan larutan standar basa menggunakan indicator PP untuk mengetahui titik akhir titrasi.

III.                        Alat dan Bahan

1.      Tabung reaksi 3 buah

2.      Pipet tetes 2 buah

3.      Gelas ukur 10 ml

4.      Larutan NaOH 0,1 M dan Aquades

5.      Cuka 1, 2, 3

6.      Indikator PP

IV.                        Cara Kerja

1.      Ambil 2 tetes cuka dapur encerkan hingga menjadi 10 ml.

2.      Ambil cuka yang telah diencerkan tadi sebanyak 20 tetes masukkan ke dalam tabung reaksi kemudian tambahkan 2 tetes indikator PP.

3.      Titrasi larutan No. 2 dengan larutan NaOH 0,1 M tetes demi tetes sambil dikocok-kocok hingga terjadi perubahan warna.

4.      Catat hasil pengamatan yaitu jumlah tetes NaOH 0,1 M dan ulangi percobaan sampai 3 kali.

   V.                        Hasil Pengamatan

Cuka 1

NO	Volume larutan CH3COOH yang digunakan	Volume larutan NaOH yang digunakan	Volume NaOH rata-rata
1	20 tetes	4 tetes	5 tetes
2	20 tetes	6 tetes
3	20 tetes	5 tetes

Cuka 2

NO	Volume larutan CH3COOH yang digunakan	Volume larutan NaOH yang digunakan	Volume NaOH rata-rata
1	20 tetes	5 tetes	5 tetes
2	20 tetes	5 tetes
3	20 tetes	5 tetes

Cuka 3

NO	Volume larutan CH3COOH yang digunakan	Volume larutan NaOH yang digunakan	Volume NaOH rata-rata
1	20 tetes	8 tetes	8        tetes
2	20tetes	8 tetes
3	20 tetes	7 tetes

Catatan: 1ml = 20 tetes

VI.                        Pertanyaan

1.      Hitung M CH₃COOH hasil mengenceran!

2.      Hitung M CH₃COOH sebelum diencerkan!

3.      Tentukan kadar CH₃COOH dalam cuka dapur jika diketahui ρ cuka = 1 gr/ml!

Jawab:

a.       Cuka 1

Volume NaOH = 5 tetes

= 5/20

= 0,25 ml

CH₃COOH + NaOH   CH₃COONa + H₂O

Mol NaOH= 0,25 ml x 0,1M

= 0,025 mmol

Mol CH₃COOH = 1/1 x 0,025 = 0,025 mmol

M CH₃COOH = 0,025 mmol / 1ml

= 0,025 M

M₁.V₁ = M₂.V₂

M₁ 0,1 = 0,025 . 10

   M₁    = 0,025 . 10 / 0,1

= 2,5 M

Kadar   = M . mr / 10 . ρ

             = 2,5 .60 / 10 . 1

             = 15%

b.      Cuka 2

Volume NaOH = 5 tetes

= 5/20

= 0,25 ml

CH₃COOH + NaOH   CH₃COONa + H₂O

Mol NaOH= 0,25 ml x 0,1M

= 0,025 mmol

Mol CH₃COOH = 1/1 x 0,025 = 0,025 mmol

M CH₃COOH = 0,025 mmol / 1ml

 = 0,025 M

M₁.V₁ = M₂.V₂

M₁ 0,1 = 0,025 . 10

   M₁    = 0,025 . 10 / 0,1

= 2,5 M

Kadar = M . mr / 10 . ρ

            = 2,5 .60 / 10 . 1

            = 15%

c.       Cuka 3

Volume NaOH = 8 tetes

= 8/20

= 0,4 ml

CH₃COOH + NaOH   CH₃COONa + H₂O

Mol NaOH= 0,4 ml x 0,1M

= 0,04 mmol

Mol CH₃COOH = 1/1 x 0,04 = 0,04 mmol

M CH₃COOH = 0,04 mmol / 1ml

= 0,04 M

M₁.V₁ = M₂.V₂

M₁ 0,1 = 0,04 . 10

   M₁    = 0,04 . 10 / 0,1

= 4 M

Kadar = M . mr / 10 . ρ

            = 4  .60 / 10 . 1

            = 24%

VII.                        Kesimpulan

Kadar atau konsentrasi CH₃COOH (asam) dapat ditentukan melalui proses titrasi, yaitu dengan mereaksikan CH₃COOH (titrat) yang ditambah 2 tetes indicator PP dengan NaOH (titran). Titrasi harus dihentikan bila larutan CH₃COOH yang dicampurkan 2 tetes indikator berubah warna dari bening hingga menjadi pink. Volume NaOH yang digunakan akan mempengaruhi hasil konsentrasi dari CH₃COOH tersebut, sehingga harus sangat berhati-hati melakukan praktikum ini. Setelah volume NaOH diketahui, baru konsentrasi CH₃COOH bisa dihitung dan selanjutnya dicari kadar dalam larutan.

Konsentrasi CH₃COOH pada cuka 1 dan cuka 2 sebesar 15%. Dan konsentrasi CH₃COOH pada cuka 3 sebesar 24%.

riskyy: laporan percobaan

riskyy: laporan percobaan: LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DISUSUN OLEH: NAMA            :                                                    NO   ...

laporan percobaan

LAPORAN

PRAKTIKUM KIMIA

DISUSUN OLEH:

NAMA            :                                                   

NO                    : 

KELAS             : 

KELOMPOK   : 

Praktikum Reaksi dalam Larutan Elektrolit

                   I.            Tujuan

Mempelajari berbagai reaksi dalam larutan Elektrolit.

                II.            Dasar Teori

Tidak setiap zat yang dicampur akan bereaksi. Reaksi dalam larutan Elektrolit dapat berlangsung apabila ada ion yang meninggalkan larutan, misalnya karena bergabung dengan ion lain membentuk senyawa baru yang ditandai dengan adanya perubahan warna, terbentuknya gas atau terbentuknya endapan.

             III.            Alat / Bahan

1.      Tabung reaksi 5 buah

2.      Pipet tetes

3.      Pualam (CaCO₃) dan logam Mg

4.      Larutan HCl, CuSO₄, NaOH, Pb(NO₃)₂, KI, AgNO₃, K₂Cr₂O₇ (masing-masing 0,5M).

             IV.            Langkah Kerja

1.      Reaksikan beberapa butir pualam dengan larutan HCl ± 2 ml

2.      Reaksikan ± ½ cm logam Mg dengan larutan HCl ± 2 ml

3.      Reaksikan larutan CuSO₄ dengan larutan NaOH

4.      Reaksikan larutan Pb(NO₃)₂ dengan larutan KI

5.      Reaksikan larutan AgNO₃ dengan larutan K₂Cr₂O₇

                V.            Hasil Pengamatan

Percobaan	Zat yang direaksikan	Gejala / perubahan yang terjadi
1	CaCO3(s) + HCl(aq)	Ada gelembung, hal tersebut disebabkan terbentuknya gas.
2	Mg(s) + HCl(aq)	Ada gelembung, hal tersebut disebabkan terbentuknya gas.
3	CuSO4(s) + NaOH(aq)	Berubah warna menjadi biru muda dan terbentuk endapan.
4	Pb(NO3)2(aq)  + KI(aq)	Berubah warna menjadi kuning dan terbentuk endapan
5	AgNO3(aq) + K2Cr2O7(aq)	Berubah warna menjadi merah bata dan terbentuk endapan

             VI.            Pertanyaan

1.      Tulis persamaan reaksi dari 5 percobaan tersebut dan tulis juga persamaan reaksi ionya!

Jawab:

a.       Reaksi rumus: CaCO_3(s) + 2HCl_(aq)          CaCl_2(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)

Reaksi ion lengkap: CaCO_3(s) + 2H⁺_(aq) + 2Cl^-_(aq)         Ca²⁺+2Cl^-_(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)

Reaksi ion bersih: CaCO_3(S) + 2H⁺_(aq)         Ca²⁺ + H₂O_(l) + CO_2(g)

b.      Reaksi rumus: Mg_(s) + 2HCl_(aq)            MgCl_2(aq) + H_2(g)

Reaksi ion lengkap: Mg_(s) +2H⁺_(aq) + 2Cl^-_(aq)         Mg²⁺_(aq) + 2Cl^-_(aq)  + H_2(g)

Reaksi ion bersih: Mg_(s) +2H⁺_(aq)               Mg²⁺_(aq) + H_2(g)

c.       Reaksi rumus: CuSO_4(s) + 2NaOH_(aq)          Cu(OH)_2(s) + Na₂SO_4(aq)

Reaksi ion lengkap: CuSO_4(s) + 2Na⁺_(aq) + 2OH^- _(aq)         Cu(OH)_2(s) + 2Na⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

Reaksi ion bersih: CuSO_4(s) + 2OH^- _(aq)         Cu(OH)_2(s) + SO₄^2-_(aq)

d.      Reaksi rumus: Pb(NO₃)_2(aq)  +2 KI_(aq)           PbI_2(s) + 2KNO_3(aq)

Reaksi ion lengkap: Pb²⁺_(aq) + 2NO^3-_(aq) + 2K⁺_(aq) + 2I^-_(aq)             PbI_2(s) + 2K⁺_(aq) +2NO₃^- _(aq)

Reaksi ion bersih: Pb²⁺_(aq) + 2I^-_(aq)           PbI_2(s) + 2K⁺_(aq)

e.       Reaksi rumus: 2AgNO_3(aq) + K₂Cr₂O_7(aq)            Ag₂Cr₂O_7(s) +  2KNO_3(aq)

Reaksi ion lengkap: 2Ag⁺_(aq) + 2NO₃^-_(aq) + 2K⁺_(aq) + Cr₂O₇^2-_(aq)    Ag₂Cr₂O_7(s) + 2K⁺_(aq)  + 2NO₃^-_(aq)

Reaksi ion bersih: 2Ag⁺_(aq)  + Cr₂O₇^2-_(aq)            Ag₂Cr₂O_7(s)

2.      5,4 gram logam Al (Ar = 27 ) direaksikan dengan larutan asam sulfat encer secukupnya.

a.       Tulis persamaan reaksinya,

b.      Berapa liter gas H₂ yang dihasilkan pada 0⁰ C, 1atm.

Jawab: a. 2Al_(s) + 3H₂SO_4(aq)           Al₂(SO₄)_3(aq) + 3H_2(g)

            b. mol Al = 5,4 gram : 27 gram/mol

 = 0,2 mol

 mol H₂ = 3/2 x 0,2 mol

 = 0,3 mol

 P.V         =    n.R.T

1atm x V = 0,3mol x 0,082L atm/mol K x 273⁰ K

            V = 6,7158 L

          VII.            Kesimpulan

Kesimpulan yang didapat dari percobaan di atas adalah:

      Apabila CaCO3 dan Mg direaksikan maka terbentuk gelembung gas.

      CuSO_4(s) + NaOH_(aq) reaksi ini menimbulkan endapan namun lama kelamaan hilang dan berwarna biru muda.

      Pb(NO₃)_2(aq)  + KI_(aq) reaksi ini menimbulkan endapan dan berwarna kuning.

      AgNO_3(aq) + K₂Cr₂O_7(aq) reaksi ini menimbulkan endapan dan berwarna merah bata.

Praktikum Titrasi Asam Basa

       I.                        Tujuan

Menentukan kemolaran larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1M.

    II.                        Dasar Teori

Asam dapat ditentukan konsentrasinya dengan menggunakan larutan standard.

 III.                        Alat dan Bahan

1.      Tabung reaksi

2.      Pipet tetes

3.      Gelas ukur

4.      Larutan NaOH 0,1 M

5.      Larutan HCl

6.      Indikator PP

 IV.                        Cara Kerja

1.      Masukkan 20 tetes larutan HCl ke dalam tabung reaksi kemudian tambahkan 2 tetes indikator PP.

2.      Titrasi dengan larutan NaOH 0,1 M tetes demi tetes hingga terjadi perubahan.

3.      Catat jumlah tetes NaOH 0,1 M yang dibutuhkan.

    V.                        Hasil Pengamatan

NO	Volume larutan HCl yang digunakan	Volume larutan NaOH yang digunakan	Volume NaOH rata-rata
1	20 tetes	11 tetes	6,75 tetes
2	20 tetes	2 tetes
3	20 tetes	6 tetes
4	20 tetes	8 tetes

Catatan: 1 ml = 20 tetes

 VI.                        Pertanyaan

1.      Tentukan volume rata-rata NaOH yang digunakan!

Jawab: volume rata-rata NaOH yang digunakan sebanyak 6,75 tetes.

6,75 tetes = 0,33 ml.

2.      Tentukan jumlah mol NaOH yang ditentukan!

Jawab: n NaOH = M . V

                          = 0,1 . 0,33 x 10^-3

                          = 0,33 x 10^-4 mol

3.      Tentukan jumlah mol HCl berdasarkan perbandingan koefisien reaksi.

Jawab: NaOH_(aq) + HCl_(aq)     NaCl_(aq) + H₂O_(l)

Jumlah mol HCl = 1/1 x 0,33 x 10^-4 mol

 = 0,33 x 10^-4 mol

4.      Tentukan kemolaran larutan HCl tersebut!

Jawab: M HCl = n/V

= 0,33 x 10^-4 / 10^-3

= 0,033 M

VII.                        Kesimpulan

1.      Volume NaOH yang digunakan sebanyak 0,33ml.

2.      Jumlah mol NaOH adalah 0,33 x 10^-4 mol.

3.      Jumlah mol HCl adalah 0,33 x 10^-4 mol.

4.      Kemolaran HCl sebesar 0,033 M.